Связь Ван-дер-Ваальса относится к слабым, нековалентным взаимодействиям между молекулами или между молекулой и поверхностью. Основными характеристиками связи Ван-дер-Ваальса являются:
Слабость: Взаимодействие Ван-дер-Ваальса намного слабее, чем ковалентные или ионные связи.
Небольшой радиус действия: Силы Ван-дер-Ваальса имеют малый радиус действия и действуют только между молекулами или между молекулой и поверхностью, которые находятся в непосредственной близости.
Анизотропные: Силы Ван-дер-Ваальса сильно направлены и зависят от ориентации молекул или поверхности.
Существует три типа взаимодействий Ван-дер-Ваальса:
Дисперсионные силы: Также известные как силы Лондона, они возникают из-за колебаний плотности электронов во внешней оболочке атомов или молекул и приводят к слабой притягательной силе между частицами.
Диполь-дипольные взаимодействия: Они возникают между полярными молекулами и являются результатом притяжения между положительными и отрицательными полюсами.
Диполь-индуцированные дипольные взаимодействия: Они возникают между полярной и неполярной молекулой и являются результатом поляризации неполярной молекулы электрическим полем полярной молекулы.
С точки зрения относительной энергии дисперсионные силы, как правило, являются самым сильным типом взаимодействия Ван-дер-Ваальса, за ними следуют диполь-дипольные взаимодействия, а затем диполь-индуцированные дипольные взаимодействия.