Электролитическая диссоциация – это процесс, в ходе которого электролит (вещество, проводящее электричество в водном растворе) ионизируется или распадается на ионы при растворении в воде. Образовавшиеся ионы могут свободно перемещаться и проводить электричество в растворе. Этот процесс является важным компонентом многих химических и биологических процессов, включая кислотно-основные реакции, окислительно-восстановительные реакции и механизмы клеточного транспорта.
pH – это показатель кислотности или основности раствора, при этом pH, равный 7, является нейтральным, pH меньше 7 – кислым, а pH больше 7 – основным. pH раствора определяется концентрацией ионов водорода (H+) в растворе.
Буферные растворы – это растворы, которые способны противостоять изменениям pH при добавлении небольшого количества кислоты или основания. Буферные растворы состоят из смеси слабой кислоты и сопряженного с ней основания или слабого основания и сопряженной с ним кислоты. Слабая кислота и сопряженное с ней основание или слабое основание и сопряженная с ним кислота работают вместе для поддержания стабильного pH в растворе.
Буферные растворы важны во многих химических и биологических процессах, где важно поддерживать стабильный pH. Например, буферные растворы используются в биохимии для поддержания pH биологических жидкостей, таких как кровь и среды для клеточных культур. Они также используются в промышленных процессах, например, для контроля pH при очистке воды и в производстве некоторых химических и фармацевтических препаратов.