Как меняются температуры плавления и кипения в ряду галогенов и галогеноводородов?

Температура плавления и кипения галогенов и галогенированных углеводородов обычно увеличиваются по мере увеличения размера атома галогена. Сила межмолекулярных сил, включая дисперсионные силы Лондона и диполь-дипольные взаимодействия, связана с размером атома галогена и влияет на энергию, необходимую для разрыва связей между молекулами, что приводит к изменениям в температурах плавления и кипения.

«Температура плавления и кипения галогенов и галогенированных углеводородов зависит от размера атома галогена.»

Для галогенов температуры плавления и кипения обычно увеличиваются в порядке фтор < хлор < бром < йод. Фтор имеет самые низкие температуры плавления и кипения из-за своего малого размера и слабых межмолекулярных сил, а йод имеет самые высокие температуры плавления и кипения из-за своего большого размера и сильных межмолекулярных сил.

В галогенированных углеводородах размер атома галогена и его электроотрицательность могут влиять на силу межмолекулярных сил и, в свою очередь, на температуры плавления и кипения. Например, хлорированные углеводороды обычно имеют более высокие температуры плавления и кипения, чем фторированные углеводороды с аналогичным молекулярным весом, из-за более сильных межмолекулярных сил между хлорированными молекулами.

«Сила межмолекулярных сил, таких как дисперсионные силы Лондона и диполь-дипольные взаимодействия, связана с размером атома галогена и влияет на энергию, необходимую для разрыва связей между молекулами.»

Таблица сравнения температур плавления и кипения галогенов

Галоген Температура плавления, °C Температура кипения, °C
Фтор -219 -188
Хлор -101 -34.6
Бром -7.2 58.8
Йод 113.7 184.3

Вывод

Температуры плавления и кипения галогенов и галогенированных углеводородов зависят от размера атома галогена. Чем больше размер атома галогена, тем выше температура плавления и кипения его соединений. Сила межмолекулярных сил, таких как дисперсионные силы Лондона и диполь-дипольные взаимодействия, связана с размером атома галогена и влияет на энергию, необходимую для разрыва связей между молекулами. Хлорированные углеводороды, как правило, имеют более высокие температуры плавления и кипения, чем фторированные углеводороды с аналогичным молекулярным весом, из-за более сильных межмолекулярных сил между хлорированными молекулами. Понимание этих свойств галогенов и галогенированных углеводородов важно для их использования в различных промышленных процессах, в том числе в производстве лекарств, пластмасс и электроники.

«Хлорированные углеводороды, как правило, имеют более высокие температуры плавления и кипения, чем фторированные углеводороды с аналогичным молекулярным весом, из-за более сильных межмолекулярных сил между хлорированными молекулами.»

Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Himichu