Окислительно-восстановительная реакция – любая химическая реакция, в которой происходит как восстановление, так и окисление. Термин окислительно-восстановительный потенциал представляет собой совокупность слов «восстановление» и «окисление».
На практике любая реальная реакция, которая изменяет степень окисления атомов или их групп, является окислительно-восстановительной реакцией, поскольку каждая реакция восстановления должна сопровождаться реакцией окисления, и наоборот.
Каждую окислительно-восстановительную реакцию можно разбить на отдельные акты окисления и восстановления, называемые полуреакциями, где баланс электронов и массы этих актов должен быть равен нулю. Такое описание окислительно-восстановительной реакции помогает понять, что на самом деле происходит во время нее – однако стоит помнить, что отдельные акты восстановления и окисления не являются описанием явлений, которые на самом деле происходят во время нее, а лишь теоретической записью изменений в ней степени окисления отдельных атомов и групп. Фактический механизм данной реакции обычно более сложен.
В обозначении реакции символ «е -» означает дарение или принятие электрона, но не в буквальном смысле, а в том смысле, в котором он используется в определении степени окисления. Цифры в верхних индексах этих уравнений представляют степень окисления.
Элемент или химическое соединение, которое является донором электронов (донором) в окислительно-восстановительной реакции, называется восстановителем, а вещество, принимающее электроны, называется окислителем.
Пример окислительно-восстановительного баланса:
Суммарная реакция:
Половинная реакция восстановления:
Реакция полуокисления:
