Константы ионизации оснований: таблица

Константы ионизации оснований

Константы ионизации оснований являются важными химическими показателями, которые определяют, насколько легко основание может растворяться в воде и образовывать гидроксид-ионы и соответствующую кислоту. Это может оказать влияние на многие процессы, связанные с основаниями, включая щелочность растворов и способность нейтрализовать кислоты.

Название
Ступень
ионизации
pKOH
KOH
Аммиака раствор (кажущаяся) (NH4OH) 1 4,755 1,76⋅10-5
Аммиака раствор (истинная) (NH4OH) 1 4,2 6,31⋅10-5
Анилин (C6H5NH2) 1 9,37 4,27⋅10-10
Бария гидроксид (Ba(OH)2) 2 0,64 2,29⋅10-1
Бензидин 1 9,03 9,33⋅10-10
2 10,25 5,62⋅10-11
Бензиламин 1 4,67 2,14⋅10-5
Бутиламин (C4H9NH2) 1 3,22 6,03⋅10-4
Гексаметилендиамин 1 2,9 1,26⋅10-3
2 4,0 1,00⋅10-4
Гидразин 1 6,03 9,33⋅10-7
Гидроксиламин (NH2OH) 1 8,05 8,91⋅10-9
Гуанидин 1 0,55 2,82⋅10-1
Диизопропиламин 1 2,85 1,41⋅10-3
Диметиламин 1 3,27 5,37⋅10-4
Дифениламин 1 13,21 6,17⋅10-14
Диэтиламин 1 2,91 1,23⋅10-3
Железа (II) гидроксид (Fe(OH)2) 2 3,89 1,29⋅10-4
Железа (III) гидроксид (Fe(OH)3) 2 10,74 1,82⋅10-11
3 11,87 1,35⋅10-12
Изохинолин 1 8,62 2,40⋅10-9
Кадмия гидроксид (Cd(OH)2) 2 2,3 5,01⋅10-3
Калия гидроксид (KOH) 1 -0,46 2,88
Кальция гидроксид (Ca(OH)2) 2 1,40 3,98⋅10-2
Кобальта гидроксид (Co(OH)2) 2 4,4 3,98⋅10-5
Лантана гидроксид (La(OH)3) 3 3,3 5,01⋅10-4
Лития гидроксид (LiOH) 1 0,17 6,76⋅10-1
Магния гидроксид (Mg(OH)2) 2 2,6 2,51⋅10-3
Марганца гидроксид (Mn(OH)2) 2 3,3 5,01⋅10-4
Меди гидроксид (Cu(OH)2) 2 6,47 3,39⋅10-7
Метиламин (CH3NH2) 1 3,34 4,57⋅10-4
Морфолин 1 5,67 2,14⋅10-6
Мочевина 1 13,82 1,51⋅10-14
1-Нафтиламин 1 10,08 8,32⋅10-11
2-Нафтиламин 1 9,89 1,29⋅10-10
Натрия гидроксид (NaOH) 1 -0,77 — -0,18 1,51 — 5.89
Никеля гидроксид (Ni(OH)2) 2 4,6 2,51⋅10-5
8-Оксихинолин 1 8,99 1,02⋅10-9
Пиперазин 1 4,17 6,76⋅10-5
2 8,44 3,63⋅10-9
Пиперидин 1 2,88 1,32⋅10-3
Пиразин 1 13,35 4,47⋅10-14
Пиридин 1 8,82 1,51⋅10-9
Пиримидин 1 13,35 4,47⋅10-14
Пирролидин 1 2,73 1,86⋅10-3
Пурин 1 11,61 2,45⋅10-12
Свинца гидроксид (Pb(OH)2) 1 3,02 9,55⋅10-4
2 7,52 3,02⋅10-8
Семикарбазид 1 10,57 2,69⋅10-11
Серебра (AgOH) 1 2,30 5,01⋅10-3
Скандия гидроксид (Sc(OH)3) 3 9,12 7,59⋅10-10
Стронций гидроксид (Sr(OH)2) 2 0,82 1,51⋅10-1
Таллия гидроксид (TlOH) 1 <1 < 0,1
Тиомочевина 1 11,97 1,07⋅10-12
о-Толуидин 1 9,55 2,82⋅10-10
м-Толуидин 1 9,27 5,37⋅10-10
п-Толуидин 1 8,92 1,20⋅10-9
Триметиламин 1 4,19 6,46⋅10-5
Триэтиламин 1 2,99 1,02⋅10-3
Уротропин 1 8,87 1,35⋅10-9
Фенилгидразин 1 8,80 1,58⋅10-9
Хинолин 1 9,13 7,41⋅10-10
Хрома (III) гидроксид (Cr(OH)3) 3 9,99 1,02⋅10-10
Циклогексиламин 1 3,34 4,57⋅10-4
Цинка гидроксид (Zn(OH)2) 2 4,4 3,98⋅10-5
Этаноламин 1 4,75 1,78⋅10-5
Этиламин (C2H5NH2) 1 3,19 6,46⋅10-4
Этилендиамин 1 3,92 1,20⋅10-4
2 7,01 9,77⋅10-8

Константы ионизации оснований могут быть определены экспериментально и выражаются в виде чисел, которые являются индикаторами их силы. Чем больше константа ионизации, тем сильнее основание, и наоборот. Однако, константы ионизации могут меняться в зависимости от условий, таких как температура, давление, и наличие других растворенных веществ.

Некоторые распространенные основания включают натриевую гидроксид, калиевую гидроксид, аммиак, магниевую гидроксид и алюминиевую гидроксид. Натриевая и калиевая гидроксиды имеют одинаковые константы ионизации и являются сильными основаниями, в то время как аммиак является относительно слабым основанием. Магниевая и алюминиевая гидроксиды имеют очень маленькие константы ионизации и считаются очень слабыми основаниями.

Знание констант ионизации оснований является важным для понимания различных химических процессов и может использоваться для регулирования pH растворов, что является важным параметром во многих промышленных процессах.

Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Himichu